某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發(fā)生裝置。
按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應的裝置可以是________(填字母)。
(2)寫出題干裝置C中發(fā)生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結(jié)論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍色；②Cu(NO3)2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結(jié)論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進的方法是__________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（1）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；可用于制取NH3的是________（填序號）
| A．飽和食鹽水 | B．堿石灰 | C．濃硫酸 | D．水 E.NH4HCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現(xiàn)設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a________，b______，c_____，d______。
| A．品紅溶液 | B．NaOH溶液 | C．濃硫酸 | D．酸性高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應如下：
CaO＋3C
CaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HCl
CH2=CHCl
電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
（2）實驗室檢驗氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。
| | 實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 |
| 甲小組 | A | 氫氧化鈣、硫酸銨 | 反應的化學方程式為____________ |
| 乙小組 | _____ | 濃氨水、氫氧化鈉 | 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：_______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：
如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學性質(zhì)”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。
甲
(1)實驗時應先點燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質(zhì)玻璃管中反應的化學方程式為__________________________________。
(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。
乙
(4)丙同學質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)。
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結(jié)果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
進行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。
（6）小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道：________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看(實驗儀器齊全)，無法進行的實驗項目是
| A．制取氫氣 | B．制取碳酸鈉 |
| C．制取氯化銅 | D．測定鹽酸的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是
 |  |  |  |
| A．制取少量蒸餾水 | B．制取少量NO2 | C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D．探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性 |
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4NO＋6H2O反應放熱，停止加熱后放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行
