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在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )

A．反應的化學方程式為：2M

B．t₂時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態

C．t₃時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率

D．

_混一定時，N的體積百分含量也一定

解析試題分析：A．由圖象可以看出，反應中N的物質的量減小，M的物質的量增多，則N為反應物，M為生成物，
且△n(N):△n(M)=6mol:3mol=2:1，則反應的化學方程式為:2NM，
故答案為:2NM;故A錯誤。B． t₂時刻，反應沒有達到平衡狀態，N的物質的量繼續減小，則反應向正反應方向移動，故B錯誤。C選項a點是逆反應速率，b是正反應速率，故C錯誤。D_混一定時說明各物質的濃度保持不變，故D正確
考點：考查化學反應速率和化學平衡的相關知識點。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N₂完全反應生成NH₃ 熱量（填：吸收或放出） kJ；（2）理論上，每生成1mol NH₃，熱量（填：吸收或放出） kJ；（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                 。
（2）工業生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____ ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO₂時，有 mol 電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         （取小數點后一位）。（提示：Q=cmΔt）