（10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應生成NH3 熱量（填：吸收或放出） kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3， 熱量（填：吸收或放出） kJ；（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？ 。
（1）放出；92（2）放出；46 （3）該反應是可逆反應，不能進行完全，有一定限度。
解析試題分析：（1）N2完全反應生成NH3的方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。反應熱是二者的相對大小的差值。所以1mol N2完全反應生成NH3時的能量變化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。說明放出92KJ熱量。（2）發生反應的物質越多，放出的熱量就越多。通過計算可知每產生2mol的NH3放出92KJ熱量。則理論上，每生成1mol NH3，放出熱量46kJ；（3）但是事實上，由于該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，所以反應的熱量總小于理論值。
考點：考查可逆反應反應熱的計算的知識。
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
(1)上述反應的平衡常數表達式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時,該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
| C/mol | m | n | p | q |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①0?10min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)= 。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為 ，其值是 。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K= 。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為 (填選項字母）。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）已知用NaAlO2制備α—Al(OH)3及能量轉化關系如圖：
（1）反應②的熱化學方程式為 。
（2）根據上述能量轉化關系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：
①物質A的化學式為 ；
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為 ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是 ；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)3，該措施的依據是 ；
④工業上可電解上述產物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質的量至少為 mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進行電解獲得Al，則陰極反應為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO
和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是 。
（2）已知NO2和N2O4的結構式分別是 
和 
。
| 物質 | NO2 | N2O4 | |
| 化學鍵 | N＝O | N—N | N＝O |
| 鍵能（kJ/mol） | 466 | 167 | 438 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發進行的原因是 。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是 。
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4- HSO4-
H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式 。
（3）氧化鎂處理含
的廢水會發生如下反應：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是 mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染。
（1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數隨時間t變化如右圖所示。根據圖像判斷反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)為_________反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2．5molO2,發生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反應，2min后達到平衡狀態，NO的物質的量為1mol，則2min內氧氣的平均反應速率為_________，該溫度下，反應的平衡常數K=________。該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為_______mol/L。
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示
。
寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
（4）用
催化還原
的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。
（1）工業上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產鈦的流程如下：
① 沸騰氯化爐中發生的主要反應為： 。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
則TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 。
（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應為： 。但此法會產生有毒氣體，為減少對環境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是 。
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：
，下列說法正確的是 。
| A．該反應正反應的ΔH＞0 |
| B．在不同溫度區域，TiI4的量保持不變 |
| C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區 |
| D．在提純過程中，I2 可循環利用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )
A．反應的化學方程式為：2M N |
| B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態 |
| C．t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率 |
D． 混一定時，N的體積百分含量也一定 |
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