【題目】2015年10月5日，中國著名藥學家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學或醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素—一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖 葉中提取的，其結構簡式如右圖，下列說法不正確的是
A．該分子中有6個手性碳原子
B．它的分子式為C15H2205
C．因其具有過氧基團，它不穩定，易受濕、熱和還原性物質的影響而變質
D．它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度
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【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___________。
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子能能形成分子內氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_________。
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：_______________。（用含x的代數式表示）
（3）下列有關說法正確的是_______________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖：
D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
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【題目】化學與日常生活緊密相關．下列說法中，不正確的是（ ）
A.甲醛可作食品防腐劑
B.氫氧化鋁可作抗酸藥
C.氯化鈉可作食品調味劑
D.生石灰可作食品干燥劑
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【題目】現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④標準狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋)mol
A．5項 B．4項 C．3項 D．2項
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【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象，下列說法不正確的是（ ）
A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘
B.膠體的本質特征是可以產生丁達爾效應
C.BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質
D.酸性氧化物均可以和堿發生反應
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（______）（填序號）。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？____。
（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。
a．坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質。請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論：_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是_______（雙選）。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜試劑或方法使用正確的是
選項 | 物質(括號內為雜質) | 除雜試劑(方法) |
A | CaCl2溶液(HCl) | 過量CaCO3粉末、過濾 |
B | FeCl3(Fe) | 過量鹽酸、蒸發 |
C | CO2(H2O) | NaOH固體 |
D | Cu(CuO) | 在空氣中加熱 |
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