【題目】某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值（ ）
鹽酸
分析純（AR）
體積：500ml
化學(xué)式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
密度：1.19g.ml-1
A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝
B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.19g.ml-1
C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時(shí)需選用100ml的量筒
D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA
【答案】D
【解析】
A. 該濃度的鹽酸可用細(xì)口瓶盛裝，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
=11.9mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. 用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時(shí)需該濃鹽酸的體積為
42.0mL，需選用50mL的量筒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D. 該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為
×NA=5.95NA，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。
（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。
Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
Ⅲ.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
Ⅳ.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到
氣體；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為
。
該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫(xiě)出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品
(已知低溫時(shí)NaClO2飽和溶液中會(huì)析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O 
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等
D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則
增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。
（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____。
（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。
（3）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)＋3H2(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①反應(yīng)從開(kāi)始到t1分鐘時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
②若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器中H2的物質(zhì)的量為0.60 mol，則此時(shí)v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反應(yīng)改變某一條件，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見(jiàn)圖中曲線(xiàn)B（A為原反應(yīng)的曲線(xiàn)），則改變的條件可能是_________。
（4）以反應(yīng)室1出來(lái)的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。
①該電池的正極反應(yīng)式為_____。
②若電路中流過(guò)4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是( )
A. 分子式為C25H20
B. 所有碳原子不可能都在同一平面上
C. 完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為5∶2
D. 此物質(zhì)不屬于芳香烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：
B. 新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________。
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