Question

【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是_________。

（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會(huì)生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。

（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗凈 H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O （寫成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 也對(duì)） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 粉碎FeCO3（或“升高溫度”、“加長(zhǎng)時(shí)間”意思，答對(duì)一項(xiàng)即可） 76%

【解析】試題分析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作；（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2氣體；（4）在空氣中煅燒FeCO3，F(xiàn)eCO3被氧氣氧化為Fe2O3；為充分煅燒，可以將FeCO3粉碎、升高溫度、加長(zhǎng)時(shí)間煅燒時(shí)間等；（5）根據(jù)關(guān)系式5FeO ，計(jì)算FeO的質(zhì)量。

解析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾；（2）固體表面可能帶有SO42-，檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO42-，取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗凈；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式是H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）在空氣中煅燒FeCO3，F(xiàn)eCO3被氧氣氧化為Fe2O3，煅燒的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；為充分煅燒，可以將FeCO3粉碎、升高溫度、加長(zhǎng)時(shí)間煅燒時(shí)間等；

（5）設(shè)樣品含F(xiàn)eO的質(zhì)量是xg。

根據(jù)關(guān)系式

X=0.72g，產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76%。