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【題目】為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )

選項	被提純的物質(雜質)	除雜試劑	主要操作方法
A	NaHCO3溶液（Na2CO3）	澄清石灰水	過濾
B	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液
C	CO2（HCl）	飽和NaHCO3溶液	洗氣
D	KNO3溶液（KOH）	FeCl3溶液	過濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應生成CO2，C正確；D、雜質與FeCl3溶液反應，但又生成新雜質KCl，D錯誤。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒濃度關系正確的是（）
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，離子濃度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
D.將0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題
（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖1所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”“負”），其電極反應式為．
（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數F=9.65×104C/mol），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：

物質	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性	相對分子質量
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：、．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和洗滌晶體．
（5）粗產品可用法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（）
A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO +2H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學常見物質，B、D、E、G為單質，F是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業(yè)的產物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質，這些物質的轉化關系如下（反應條件已略去，反應物與生成物都已保留在圖中）．
請回答下列問題：
（1）A中所含化學鍵的名稱為；物質I的電子式為．
（2）寫出②的離子反應方程式．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質，則F為（寫化學式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應的化學方程式．
（5）25°C時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為．