【題目】A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素組成的中學常見物質，B、D、E、G為單質，F是一種常見的金屬氧化物．A為氯堿工業的產物之一，B元素是地殼中含量最高的金屬元素，C是一種無色無味的液體，D是一種新型能源物質，這些物質的轉化關系如下（反應條件已略去，反應物與生成物都已保留在圖中）．
請回答下列問題：
（1）A中所含化學鍵的名稱為；物質I的電子式為 ．
（2）寫出②的離子反應方程式 ．
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質，則F為（寫化學式）．
（4）若G為第四周期過渡元素，F與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌．寫出G與C在一定條件下反應的化學方程式 ．
（5）25°C時，pH均為10的A、H兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為 ．
【答案】
（1）離子鍵、共價鍵；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
（3）CuO
（4）3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
（5）1：106
【解析】解：B元素是地殼中含量最高的金屬元素，則B為Al，C是一種無色無味的液體，則C為水，D是一種新型能源物質，D為H2 ， 所以E為O2 ， A為氯堿工業的產物之一，則A為NaOH，H為NaAlO2 ， 若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質，則F為CuO，G為Cu，若G為第四周期過渡元素，F與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌，G為Fe，F為四氧化三鐵，由轉化中的反應②可知，I為Na2O2 ． （1）A為NaOH，含離子鍵和共價鍵，I為Na2O2 ， 其電子式為 
，所以答案是：離子鍵、共價鍵； 
；（2）反應②的離子反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質，則F為CuO，所以答案是：CuO；（4）若G為第四周期過渡元素，F與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌，G為Fe，G與C在一定條件下反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（5）25℃時，pH均為10的NaOH、NaAlO2兩瓶溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為10﹣10mol/L：10﹣4mol/L=1：106 ， 所以答案是：1：106 ．
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【題目】鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用．
（1）Ⅰ鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式 ．
（2）Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
a.浸取時使用冷水的原因是 ．
b.濾渣2的主要成分為 ．
c.流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是 ， 用離子方程式表示其產生的原因 ．
d.加熱濃縮的作用是 ．
e.洗滌Li2CO3晶體使用 ．
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【題目】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為 ． 預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為 ．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為 ．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式 ．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：①SeO3分子的立體構型為 ．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 ．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 
apm，則該晶體的密度為（用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）．
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，其離子的原子結構示意圖為______________。
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是________________。
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物__________________；⑨的最高價氧化物對應的水化物_______________________；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式) ：__________________________________。
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【題目】為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是 ( )
選項 | 被提純的物質(雜質) | 除雜試劑 | 主要操作方法 |
A | NaHCO3溶液（Na2CO3） | 澄清石灰水 | 過濾 |
B | NaCl溶液（Br2） | 乙醇 | 分液 |
C | CO2（HCl） | 飽和NaHCO3溶液 | 洗氣 |
D | KNO3溶液（KOH） | FeCl3溶液 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ）
A.液溴和苯分別受熱變為氣體
B.干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
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【題目】[Cu（NH3）4]SO4H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態原子的電子排布式為 ， 根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Cu屬于區．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為 ．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因為 ．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4 ， 其中N原子的軌道雜化方式為 ．
（5）SO42﹣的空間構型是 ， 與SO42﹣互為等電子體的一種分子的化學式為 ．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式為 ． 
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【題目】下列電離或水解方程式書寫不正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO 
?? HCO ?H++CO 
B.偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣
C.硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D.醋酸銨的水解方程式為：CH3COO﹣+NH 
+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
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