Question

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

Answer 1

【答案】CO32-- 10 6.0×10－3 0.62 2.0×10－5 5×10－3

【解析】

(1)K2==5×10-11，則c(H+)=，當c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5×10-11，pH在10.3，如果溶液的pH=13，則c(HCO3-)＜＜c(CO32-)，所以該溶液中所得陰離子為CO32-；K2==5×10-11，且所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，pH=10，故答案為：CO32-；10；

(2)Kb==1.8×10-5，c(NH3H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)≈c(NH4+)===6.0×10-3mol/L；Ka2==6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中===0.62，故答案為：6.0×10-3；0.62；

(3)當溶液中Cl-完全沉淀時，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依據Ksp(AgCl)=2.0×10-10，計算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L，此時溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L，故答案為：2.0×10-5 ；5.0×10-3。