Question

【題目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分數)為______________，加入0～10 mL的氨水導電能力增強的原因_________________________。

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數為Ka，一水合氨的電離平衡常數為Kb，實驗發現兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數的表達式____________________。

Answer 1

【答案】1% 隨著中和反應進行，溶液中離子(銨根離子，醋酸根離子)濃度顯著增大，當達到化學計量點時離子濃度達最大值 NH4+＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH K＝

【解析】

(1)根據圖象分析，當氨水的體積為10mL時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為：=0.1molL-1，再根據pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為10-3molL-1，所以CH3COOH的電離度為 ×100%=1%，隨著中和反應進行，溶液中離子(銨根離子，醋酸根離子)濃度顯著增大，當達到化學計量點時離子濃度達最大值，因此加入0～10 mL的氨水導電能力逐漸增強，故答案為：1%；隨著中和反應進行，溶液中離子(銨根離子，醋酸根離子)濃度顯著增大，當達到化學計量點時離子濃度達最大值；

(2)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，化學方程式為CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O，離子方程式為：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O，水解平衡常數的表達式K====，故答案為： CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O；K=。