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室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．飽和氯水中

、

B．

溶液中

、

、Fe³⁺

C．pH=13的溶液中

、

D．由水電離

溶液中

、

A、氯水具有強氧化性，亞硫酸根具有強還原性，發生氧化還原反應；
B、硫離子具有還原性，三價鐵離子具有氧化性；
C、pH=13為堿性溶液，可以共存；
D、溶液可能為酸性或堿性，堿性條件下，鋁離子不能共存，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，碘離子具有還原性，不能共存

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是B

A．FeBr₂與Cl₂	B．Ba(OH)₂與H₂SO₄
C．HCl與Na₂CO₃	D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關的敘述正確的是

A．常溫下，pＨ＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞ｃ（H⁺）＞ｃ（OH^-）

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_a＞10V_b

D．Na₂BeO₂溶液的pH>7，BeCl₂溶液的pH<7,分別將它們蒸干并灼燒后,都可能生成BeO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H^＋、OH^一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請判斷離子濃度大小順序是否正確，你認為正確的請在相應的空格內填上符合這種情況的A⁺和B^－組成物質的化學式(只寫一種情況，可以是一種溶質，或兩種溶質)；你認為一定不正確的，請在相應的空格內填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）[B^-]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^-]：
（2）[A⁺]>[B^-]>[OH^-]>[H⁺]：
（3）[H⁺]>[B^-]>[A⁺]>[OH^-]：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．飽和氯水中 Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃²^－	B．強酸性的溶液中 C₆H₅O^－、K^＋、SO₄²^－、Br^-
C．Na₂S溶液中 SO₄²^－、K^＋、Cl^－、Cu²^＋	D．強堿性的溶液中 NO₃^－、I^－、Na^＋、AlO₂^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某二元弱酸(簡寫為H₂A)溶液，按下式發生一級和二級電離： H₂A

H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－已知相同濃度時的電離度α(H₂A)＞α(HA^－)，設有下列四種溶液：
A. 0.01 mol·L^－¹的H₂A溶液
B. 0.01 mol·L^－¹的NaHA溶液
C.0.02 mol·L^－¹的HCl與0.04 mol·L^－¹的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L^－¹的NaOH與0.02 mol·L^－¹的NaHA溶液等體積混合液,據此，填寫下列空白(填代號)：
(1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。
(2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A²^－)最大的是                ,最小的是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K+、SiO₃²^－、NO₃^－	B．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^一
C．Na⁺、OH^一、SO₄²^一	D．Na⁺、CH₃CO^一、ClO^一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．Fe³^＋、H^＋、Cl^－、SCN^－	B．Fe²^＋、SO₄²^－、H^＋、NO₃^－
C．Ba²^＋、HCO₃^－、Cl^－、Na^＋	D．K^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的CO₂慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO₂的體積（已經折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO₂在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（）

A．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2L

C．M點離子濃度的大小關系滿足c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

D．M、N點對應的縱坐標均大于7

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