Question

將足量的CO₂慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO₂的體積（已經折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO₂在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（   ）

A．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2L

C．M點離子濃度的大小關系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．M、N點對應的縱坐標均大于7

Answer 1

C

本題主要考查CO₂與NaOH反應的順序與產物的對應關系，并根據圖象數據進行相應的計算。在通入CO₂氣體之前，pH=13，說明c(NaOH)=0.1mol·L^－1；在N點，PH不再發生變化，說明NaOH完全消耗，反應為NaOH＋CO₂=NaHCO₃，因為n(CO₂)=0.2mol，所以n(NaOH)= n(CO₂)=0.2mol，V(NaOH)= 在M點，n(CO₂)=0.1mol，發生反應為2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O，CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－；CO₃^2-水解產生HCO₃^-，所以c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)；在N點，HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－,溶液呈堿性。