Question

【題目】化合物A由三種元素組成，是一種礦物的主要成分，可發生如下變化：

請回答：

(1) A的化學式為_____________。

(2)固體B與鹽酸反應的離子方程式為____________。

(3)含化合物A的濁液長時間暴露在空氣，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 FeCO3 Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 4FeCO3+O2+6H2O= 4Fe(OH)3+4CO2

【解析】（1）根據血紅色溶液D可判斷3.20g紅棕色固體B是氧化鐵，物質的量是0.02mol；無色無味的氣體E能使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，F是碳酸鈣，物質的量是0.04mol，根據碳原子守恒可知碳原子的物質的量是0.04mol，質量是0.48g，鐵原子的質量是0.02mol×2×56g/mol＝2.24g，因此根據原子守恒、質量守恒可知另一種元素是氧元素，質量是4.64g－2.24g－0.48g＝1.92g，物質的量是0.12mol，即Fe、C、O三種原子的個數之比是1：1：3，所以A的化學式為FeCO3；（2）固體B與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O；（3）含化合物A的濁液長時間暴露在空氣，會有部分固體表面變為紅褐色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，該變化的化學方程式為4FeCO3+O2+6H2O= 4Fe(OH)3+4CO2。