下列說法正確的是( )
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 ②葡萄糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應 ③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加 ④防腐劑福爾馬林(含甲醛)可用作食品保鮮劑 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。
（4）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％[
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。
圖1 圖2 圖3
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作正確的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管量取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；⑦用濃鹽酸清洗做過KMnO4分解實驗的試管；⑧將濃硝酸保存在無色試劑瓶中。
A．①②④ B．②③④⑤ C．③⑥⑦ D．②⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發生如圖所示的轉化過程：
則符合上述條件的酯的結構可有( )
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是( )
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C．滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素
D．纖維素屬于糖類，不能夠直接被消化成為人體的營養物質
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發生加成反應
B．欲將蛋白質從溶液中析出而又不改變它的性質，可加入(NH4)2SO4濃溶液
C．苯在一定條件下能發生加成反應，也可和溴水發生取代反應
D．蛋白質水解的最終產物是葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：
(1)寫出三個裝置中都發生反應的化學方程式 、 ；寫出B試管中發生反應的化學方程式 。
(2)裝置A、C中長導管的作用是 。
(3)B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是 ，
對C應進行的操作是 。
(4)A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是 。
(5)B中采用了雙球吸收管，其作用是 ；反應后雙球管中可能出現的現象是 ；雙球管內液體不能太多，原因是 。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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