（8分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：
（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為 。
⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn) 的現(xiàn)象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1．2g，計算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為 mo1；
②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
（1）Fe-2e-=Fe 2+；（2）溶液顏色變淺；（3）①0.02；② 0.01mol?L-1?min-1。
解析試題分析：（1）鐵片、銅片和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鐵較活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe 2+；（2）銅電極作原電池的正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，銅離子濃度降低，則溶液顏色變淺；（3）①負(fù)極上鐵溶解，正極上析出銅，鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol，x/2×56+x/2×64=1.2，x=0.02；②硫酸銅的平均反應(yīng)速率=0.01mol/（2min×0.5L）=0.01mol?L-1?min-1。
考點：考查原電池原理。
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是
| A．A的金屬性強于B | B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極 |
| C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) | D．A的金屬活動性一定排在氫前面 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計成原電池的是：_______，（填序號 ）。
（2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 寫出負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液名稱____________，
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(8分)試用
══
↑的反應(yīng)設(shè)計原電池。
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是 ；
（2）寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極： ，
正極: ；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，并標(biāo)出電極材料的名稱。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖為以惰性電極進行電解的串聯(lián)電解裝置圖
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A ；
B ；
C ’
D 。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，
電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式： ___________ 。
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L氧氣。
（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為___________________。 電池總離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期．第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點是 。
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的 %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為 。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li
FePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LiXC6－Xe—
XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com