鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為 。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產物為 （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式 ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為 。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發生LiFePO4與Li
FePO4之間的轉化，電池放電時負極發生的反應為LiXC6－Xe—
XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：
（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。
⑴鐵片上的電極反應式為 。
⑵銅片周圍溶液會出現 的現象。
⑶若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1．2g，計算：
①導線中流過的電子的物質的量為 mo1；
②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：
①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為 。
②操作A包括 ；用冰水洗滌的目的是 。
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是 。
②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30％的雙氧水 kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為 。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比 (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是（ ）
| A．鋁罐將逐漸被腐蝕 |
| B．碳粒和炭棒上發生的反應為：O2＋4e－=2O2－ |
| C．炭棒應與玩具電機的負極相連 |
| D．該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質量會減輕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1．0mol/L。
⑴A為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Ag電極的電極反應式為： ；發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
⑵B裝置中的電極b極為 極，電極反應式為 ，
總反應的化學方程式為 。
⑶工作一段時間后，當Zn片質量減少6．5g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。
（1）電解過程中能量轉化的主要形式是 。
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現象是 。
（3）電解過程中，a電極為 極，該電極上發生的電極反應式為： ，檢驗該電極產物的方法 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電化學原理在工業生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。
(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是____________________________
當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________(標準狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應方程式表示)：___________________________。
(2)MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________，
當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO2的理論產量為________g。
(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的
。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸生成
①電解過程中，X極區溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH－向__________極移動。試完成下列問題：
| | 可燃性氣體 | 正極反應 | 負極反應 | 電池總反應 | pH變化 |
| (1) | H2 | | | | |
| (2) | CO | | | | |
| (3) | CH4 | | | |
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2Li3N
Li2FeSiO4+CO↑+CO2↑+2H2O
