【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO 
B.0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 
、NO 、SO 
C.0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D.0.1 mol?L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數值為mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液 
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數點后四位）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ） ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ 
H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列坐標圖均涉及到平衡原理，其中相關（ ）
A.
如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH 
），處于M點時溶液呈中性
B.
如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應的平衡常數隨溫度的變化
C.
如圖表示反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.
如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1﹣苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實驗室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1﹣苯乙醇的反應原理（圖1）、裝置（圖2）和有關數據如表：
試劑 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3） | 溶解性 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
1﹣苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
硼氫化鈉 | ﹣ | ﹣ | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
乙醚 | ﹣116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | ﹣ |
實驗步驟：①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫
度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應液中大部分乙醇蒸出，出現分層，再加入10mL乙醚．將混合反應液倒入分液漏
斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機相．
④加入適量無水硫酸鎂，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無水碳酸鉀，然后進行簡單蒸
餾除去乙醚．
⑤經減壓蒸餾得到1﹣苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機物的沸點）．
（1）反應中加入乙醇的目的是 ．
（2）反應完成后，蒸出大部分乙醇，反應液出現分層，上層為（填“水層”或“有機層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為 ．
（3）裝置中儀器A的名稱為 ， 在本實驗中最好選用的規格是（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無水硫酸鎂的作用是 ．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時，應采用的最佳加熱方式為（填字母序號）a．酒精燈加熱 b．水浴加熱 c．油浴加熱 d．酒精噴燈加熱．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽是一類常見的物質，下列物質通過一定反應可直接形成鹽的是 （ ）
①金屬單質 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數據進行分析： 
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率；
（3）反應達平衡時X的轉化率： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）完成下列反應的化學方程式：
①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。
②實驗室制SO2: __________________________。
③實驗室制氨氣：__________________________。
④足量的鐵粉溶于稀硝酸：________________________。
（2）為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填接口名稱)：__________。
②有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫藥工業中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H 
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能有的副反應有
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實驗步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4 ， 搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離與提純：
①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/gmL﹣1 | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸點/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
根據以上信息回答下列問題：
（1）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應從（填a或b）管口通入．
（2）如何判斷該合成反應達到了終點： ．
（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．A．水 B．甘油（沸點290℃） C．砂子 D．石蠟油（沸點200～300℃）
如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有雜質．
（5）反應結束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1gmL﹣1），則正丁醇的轉化率約為 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
