Question

【題目】某學生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步： A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是 ． （填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為 ， 判斷到達滴定終點的實驗現象是：；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數值為mL，圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數點后四位）

Answer 1

【答案】
（1）B、D、C、E、A、F
（2）防止滴定管內壁的水將標準液稀釋
（3）增大
（4）酚酞試液；當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色
（5）0.70；20.00
（6）0.1000mol?L﹣1
【解析】解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：B、D、C、E、A、F， 所以答案是：B、D、C、E、A、F；（2）滴定管用蒸餾水洗凈后，會附著少量的蒸餾水，能使標準溶液的濃度減小，所以要用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
所以答案是：防止滴定管內壁的水將標準液稀釋；（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析可知，會造成c（待測）偏大，所以答案是：偏大；（4）醋酸與氫氧化鉀反應生成的醋酸鉀顯堿性，用酚酞作指示劑，所以終點時，當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色，所以答案是：酚酞試液；當滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液有無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知滴定前讀數為0.70mL，終點讀數為20.70mL，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH溶液；所以答案是：0.70；20.00；（6）第三次實驗數據差別較大，舍棄，消耗標準NaOH溶液的體積平均值為20.00mL；

CH3COOH～	NaOH
1	1
C（CH3COOH）×20.00m	0.1000molL﹣1×20.00mL；

C（CH3COOH）=0.1000molL﹣1；
所以答案是：0.1000molL﹣1 ．
【考點精析】通過靈活運用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點即可以解答此題．