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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（　　）

A. 950mL，11.2g B. 500mL，117g

C. 1000mL，117.0g D. 任意規格，111.2g

【答案】C

【解析】

實驗室沒有950mL 的容量瓶，所以應選用1000mL 的容量瓶進行配制；2mol/L的NaCl溶液1000mL，氯化鈉溶質的量n(NaCl)=2mol/L×1L =2mol，稱取NaCl的質量為m(NaCl)=(23+35.5)×2=117g ，故C項正確。

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案

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【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖:

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是________,有關的化學方程式為__________.

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是____________.

（3）工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，此時測得SO2的物質的量為1mol．則平衡常數K為______________

（4）工業上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質量分數約為29%）。98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發煙硫酸可表示為bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是

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【題目】在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（）

A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

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（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體中所含的原子總數為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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C. 35oC時，鎂條與0.2mol/L鹽酸反應 D. 35oC時，鎂條與0.3mol/L鹽酸反應

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（1）補充步驟
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌； ⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（2）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步實驗的操作是．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線．