Question

【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：
（1）補充步驟
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌； ⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（2）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步實驗的操作是 ．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線 ．

Answer 1

【答案】
（1）冷卻
（2）16.7mL；B
（3）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌
（4）偏小；無影響；偏��；偏大
【解析】解：（1）濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；故答案為：冷卻；（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V則，18molL﹣1×V═100mL×3.0molL﹣1 ， 解得V=16.7mL，應選擇25mL的量筒；
故答案為：16.7mL；B；（3）稀釋濃硫酸應把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，防止迸濺；
故答案為：先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；（4）依據物質的量濃度定義C= 分析，凡是使物質的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質的量濃度偏小，反之，溶液的物質的量濃度偏大；
A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏��；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸的物質的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�
D．定容時俯視刻度線，導致液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故答案為：偏大．
（1）濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算濃硫酸的體積依據“大而近”的原則選擇合適的量筒；（3）依據定容的正確操作步方法解答；（4）依據物質的量濃度定義C= 分析，凡是使物質的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質的量濃度偏小，反之，溶液的物質的量濃度偏大．