Question

【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應進行到某個程度以后會發生另一個反應，請回答相關問題。

（1）請按反應的先后順序寫出前者的化學方程式和后者的離子方程式_____________________。

（2）整個過程中被還原的元素有 _________ 。（填序號）

（3）第一階段反應中電子轉移的情況 是_________ _________。（填元素符號）

（4）若兩個階段反應的還原產物物質的量為1：1，則兩個階段轉移電子數之比為________ 。

（5）檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。

Answer 1

【答案】 S H Zn S 1:1 取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化，無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

【解析】（1）濃硫酸和鋅反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，則按反應的先后順序前者的化學方程式和后者的離子方程式分別是Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑。（2）根據方程式可知整個過程中被還原的元素有S和H。（3）第一階段反應中鋅失去電子，硫元素得到電子，電子轉移的情況是Zn→S。（4）還原產物分別是SO2和氫氣，根據方程式可知若兩個階段反應的還原產物物質的量為1：1，則兩個階段轉移電子數之比為1：1。（5）最終所得溶液中主要陰離子是硫酸根，由于硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，則檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化，無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。