【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈V形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關該物質的說法中正確的是
A. 每個N5+中含有35個質子和36個電子 B. 該離子中只含有非極性鍵
C. 該離子中含有2個π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應
C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是
A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)
（2）節日焰火利用的是_________反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于______效應。
（3）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應中，_________是還原劑，_________是氧化劑。若轉移3mol電子，則所產生的O2在標準狀況下的體積為_________。
（4）①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 選用的試劑為________________________；
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ，采用的方法___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －
B. 
＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應進行到某個程度以后會發生另一個反應，請回答相關問題。
（1）請按反應的先后順序寫出前者的化學方程式和后者的離子方程式_____________________。
（2）整個過程中被還原的元素有 _________ 。（填序號）
（3）第一階段反應中電子轉移的情況 是_________ 
_________。（填元素符號）
（4）若兩個階段反應的還原產物物質的量為1：1，則兩個階段轉移電子數之比為________ 。
（5）檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用
溶液，已知膽礬溶于水是吸熱過程，請回答下列問題：
（1）所用定量儀器除電子天平（精確度為0.001g）和量簡外，還需要 ___________。
（2）需要稱量的藥品質量為 ____________ 。
（3）下列關于實驗操作的說法錯誤的是 ____________ 。
A.向容量瓶中轉移液體時玻璃棒下端應靠在刻度線以下的容器內壁上
B.容量瓶檢漏時需要裝水、塞上塞子并倒置，若不漏水即可使用
C.洗滌液轉入容量瓶后應塞上塞子上下顛倒容量瓶將溶液搖勻
（4）判斷下列操作對實驗結果造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①所用膽礬部分脫水 ________。
②溶液轉移后未恢復至室溫就進行定容操作________。
③定容時膠頭滴管中的蒸餾水部分滴落在容量瓶外 _______ 。
④定容時仰視刻度線 __________。
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【題目】（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質量分數為__________________。
②混合后的溶液的物質的量濃度為___________。
③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結果保留1位小數)。
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質量為____________。
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為____________ (計算結果保留1位小數) 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_______________ (計算結果保留1位小數)。
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