【題目】下列反應不能產生溴乙烷的是
A.乙醇與濃氫溴酸混合加熱B.乙烯與溴化氫的加成
C.乙烷與溴的取代D.乙炔與溴水的加成
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B. 相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C. Y可能是麥芽糖或葡萄糖
D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol
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【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C. 反應到6 min時，H2O2分解了50%
D. 反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判斷不正確的是（ ）
A. x ＝1
B. 2 min時，A的濃度為0.9 mol·L-1
C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉化率為60%
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【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ，則放出H2的體積（ ）
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較
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【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL-1，該溶液中溶質質量分數為（ ）
A. 
％ B. 
C. 
％ D. 
％
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【題目】在下列化學方程式中，能用離子方程式H+ + OH— = H2O表示的是
A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O
B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O
C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M層電子數是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數最多，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____， C_____， D______。
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（用化學式表示，下同）_________，堿性最強的是________。
（3）D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____。（填元素符號）
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。
（5）E元素原子的核電荷數是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素處于周期表分區中的______區。
（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是：_______晶體、_______晶體。
（7）畫出D的核外電子排布圖_____________________，D的原子結構示意圖_________。
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
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