【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·mL-1，該溶液中溶質質量分數為（ ）
A. 
％ B. 
C. 
％ D. 
％
【答案】A
【解析】由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，共得到氫氣的物質的量為2a mol，生成偏鋁酸鈉的物質的量為a mol．所以，所得溶質的質量為82ag，所得溶液的質量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g。所得溶液的溶質質量分數為： 
×100%=
%。由以上計算可知：A、溶液的溶質質量分數不是
%，選項A錯誤；B、溶液的溶質質量分數不是
%，選項B錯誤；C、溶液的溶質質量分數是
%，選項C正確；D、溶液的溶質質量分數不是
%，選項D錯誤。答案選C。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是 ( )
A. 電子有得失 B. 電子既有得失又有電子對偏移
C. 共用電子對有偏移 D. 有金屬元素的存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式__________。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理___________？并說明理由：________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設所通氣體是過量的）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質量分數為63%的濃硝酸（密度1.40g/ 
）和質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/ 
）來配制王水600毫升，假設忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化，下列說法錯誤的是
A. 該王水中硝酸的物質的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/ 
D. 該王水中HCl的質量分數約為26.2%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿金屬在電池、催化劑等領域有著廣泛的用途，關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是( )
A. 都是電和熱的良導體 B. 從 Li 至 Cs，熔點逐漸降低
C. 都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色） D. 都可以保存在煤油中
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A. 直線形；三角錐形
B. V形；三角錐形
C. 直線形；平面三角形
D. V形；平面三角形
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是
A．鎂和鋁的總質量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質的量濃度為2．5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11．2 L
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