Question

【題目】根據熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是(　　)

A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷．

A、互為逆反應的兩個反應，熱量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的熱量相等，表現在熱化學方程式中就是熱量的絕對值相等，符號相反，故A正確；B、氣態水變成液態水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應生成液態水放出的熱量要多于生成氣態水放出的熱量，故B錯誤C、氫氣與氧氣反應為放熱反應，ΔH為負值，故C錯誤；D、1 mol 氫氣與 0.5 mol 氧氣總能量大于1 mol 水蒸氣的總能量，故D錯誤。故選A。