【題目】某化學(xué)興趣小組為了回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)剩余固體27g，求反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。___________
【答案】合金中鋅的質(zhì)量的質(zhì)量為40g-27g=13g
設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
65:2=13g:x
X=0.4g
答:生成氣體的質(zhì)量為0.4g
【解析】
反應(yīng)后固體質(zhì)量不再減少，說(shuō)明銅的質(zhì)量是27g，由題中數(shù)據(jù)可知該合金中銅的質(zhì)量為27g，則鋅的質(zhì)量為：40g-27g=13g，設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
＝
，解得：x=0.4g
答：生成氣體的質(zhì)量是0.4g。
小學(xué)教材完全解讀系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能進(jìn)行
C.NaOH固體溶于水是放熱反應(yīng)
D.A+B=C+D是放熱反應(yīng)，說(shuō)明A和B物質(zhì)的總能量高于C和D的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開(kāi)止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
（1）瓶底鋪細(xì)沙的原因是__________________________________________；
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過(guò)其容積的________%。現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成推測(cè)原因可能是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol
D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.HCl→FeCl2
C.H2SO4→SO2
D.Fe→Fe2O3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是( )
A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1
C. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1
D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
A. 蔗糖 B. 麥芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國(guó)首創(chuàng)利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應(yīng)前，裝置C中CuO的質(zhì)量為14.40g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________
(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，并測(cè)得其質(zhì)量為12.24g。則紅色固體是______(填化學(xué)式)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol.
(5)完成下列實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
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