Question

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

Answer 1

（1）2Cl?+2H₂O2OH?+H₂↑+Cl₂↑（2分）
（2）H₂SiO₃（1分）
（3）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失（1分）
（4）4Fe²⁺+8OH?+O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃↓（2分）
（5）c(H⁺)：c(Al³⁺)：c(NH₄⁺)：c(SO₄²?)=1:1:2:3（2分，推斷出前三種且結果正確得1分）

試題分析：C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，可知二者分別為H₂、Cl₂，F為HCl，物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品，為NaCl，則B為NaOH 。
（1）用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H₂、Cl₂，離子方程式為：
2Cl?+2H₂O2OH?+H₂↑+Cl₂↑
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，與NaOH反應生成的E為Na₂SiO₃，與HCl反應生成的G為H₂SiO₃。
（3）A是一種常見金屬單質，能與NaOH溶液反應，則A為Al，E為Na[Al(OH)₄]，將過量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)₄]溶液，邊加邊振蕩，Na[Al(OH)₄]先與HCl反應生成Al(OH)₃，繼續加入HCl，Al(OH)₃與HCl反應生成AlCl₃，所以實驗現象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。
（4）A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則A中含Fe²⁺，生成的E為Fe(OH)₃，發生的反應有：Fe²⁺+2OH?=Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，兩步反應加和可得離子方程式：4Fe²⁺+8OH?+O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃↓
（5）根據圖像，設圖像中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol，加入第一部分NaOH沒有沉淀生成，發生的反應為：OH?+H⁺=H₂O，則原溶液含H⁺，物質的量為1mol；繼續加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)₃溶解，則原溶液含Al³⁺，物質的量為1mol；則Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃²?一定不存在；中間加入2mol NaOH，沉淀不變，發生的反應為OH?與NH₄⁺反應，則原溶液含NH₄⁺，物質的量為2mol，陰離子只能為SO₄²?，根據電荷守恒可得SO₄²?的物質的量為3mol，所以c(H⁺)：c(Al³⁺)：c(NH₄⁺)：c(SO₄²?)=1:1:2:3