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下列離子方程式中正確的是

A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

B．SO₂通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)₂＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

C．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H^＋＋SO₄^2-

Cu²^＋＋SO₂↑＋2H₂O

D．把H₂S通入CuSO₄溶液中：H₂S＋Cu²^＋=CuS↓＋2H^＋

試題分析：A、亞硫酸是弱酸，不能拆開，錯誤；B、SO₂通入漂白粉溶液中應發生氧化還原反應，錯誤；C、濃硫酸在書寫離子方程式時保持分子形式，不能拆開，錯誤；D、硫化氫與硫酸銅溶液反應生成難溶的硫化銅沉淀，正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往少量NaOH溶液中投入鋁片	往過量NaOH溶液中投入鋁片	2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑
B	往Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液	Fe³^＋＋3OH^－=Fe(OH₃)↓
C	往NaHCO₃溶液中滴入Ca(OH)₂溶液	往NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液	OH^－＋HCO₃^-=CO₃^2-＋H₂O
D	往NaOH溶液中通入過量CO₂氣體	往NaOH溶液中通入少量CO₂氣體	CO₂＋OH^－=HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL 含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、H^＋、Cl^－的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^－)＝0.75 mol·L^－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有

中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列書寫的離子方程式中，正確的是

A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋®2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

B．在NH₄HSO₄溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH₄^＋＋OH^－®NH₃·H₂O

C．VO²^＋與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO²^＋＋MnO₄^－＋H₂O®5VO₂^＋＋Mn²^＋＋2H^＋

D．Fe²^＋離子被空氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O®4Fe³^＋＋4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—性由強到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________。
③鐵的還原性比銅強。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
（1）工業上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作             極，石墨電極上的電極反應式為         。
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應的離子方程式為         。
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl₂+ NH₃= NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
①氯胺能消毒殺菌的原因是         （用化學用語表示）。
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。
已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)  ΔH=－273 kJ·mol^-1
NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH =－346 kJ·mol^-1
NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式為         。
（4）在水產養殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃。

結合上述資料回答：
開始通SO₂時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據          。
為獲得較多的Na₂S₂O₃，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO₂，其原因是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學事實的描述或解釋正確的是

A．Na₂SO₃溶液中：c(H+)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)=c(OH^-)

B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應

D．銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 0.4 mol 液態肼和足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H₂O₂反應的熱化學方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時,放出的熱量是      。
(3)上述反應應用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外,還有一個很突出的優點是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼,寫出反應的離子方程式:                ,該反應的還原產物是       。

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