【題目】將2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物質的量濃度是( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵的化合物在生產生活和科學實驗中應用廣泛：
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反應Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若該反應在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質量減少0.96g，則該段時間內CO的平均反應速率為________。
③若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態的是________(選填序號)。
a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質量不變
c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應的化學平衡常數的負對數pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。
試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉化率為_________。
（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關反應的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數據簡要計算說明該反應能進行的原因_______________________________。
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業上以Fe為陽極,NaOH為電解質溶液進行電解制備,寫出陽極的電極反應式_________________________________________。
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【題目】某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列不正確的是
A. 該氯原子的摩爾質量為
g/mol B. x g該氯原子的物質的量是
mol
C. 1 mol該氯原子的質量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數為
NA
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【題目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常溫下草酸電離平衡常數K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的電離平衡常數K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出草酸溶液中存在的主要電離反應方程式_____________________________________。
（2）長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾病。理由是______________________。
（3）25℃，物質的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）
（4）寫出NaHC2O4溶液中水解反應的離子方程式________________________________，計算常溫下該反應的水解平衡常數為_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液的紫紅色褪去，寫出該反應的離子方程式________________________________________。
（6）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸強________________________________________。
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【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L
C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是
A. 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 2Na＋Cl2
2NaCl
C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
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【題目】根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
（1）還原劑是________，還原產物__________。
（2）濃硝酸在反應中表現出來的性質是________________。
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
（3）當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為________，轉移的電子數為___________。
（4）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______。
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
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【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是B
B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度
C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)
D. 當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L
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