Question

【題目】根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________，還原產物__________。

（2）濃硝酸在反應中表現出來的性質是________________。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為________，轉移的電子數為___________。

（4）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

Answer 1

【答案】Cu NO2 D 6.72L 0.3NA或1.806×1023 答案見解析

【解析】

反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，是氧化還原反應，依據氧化還原反應的概念分析還原劑、還原產物，并根據反應分析硝酸所表現的性質，利用方程式計算，依據得、失電子情況，畫出雙線橋。

（1）反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，Cu為還原劑，N元素化合價由+5價降低到+4價，HNO3為氧化劑，NO2為還原產物，

本題答案為：Cu；NO2；

（2）由方程式可知當4molHNO3參加反應時，有2molHNO3被還原，HNO3表現了氧化性，生成1molCu（NO3）2，硝酸表現了酸性，故在反應中，硝酸即表現了氧化性有表現了酸性，

本題答案為：D；

（3）9.6g銅的物質的量為n(Cu)=0.15mol，設當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產生氣體的體積為VL,則有0.15mol:VL=1mol:222.4L/mol,求得：V=6.72L，

本題答案為：6.72L；

（4）根據化合價變化及電子的式情況，用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：