【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關說法中不正確的是
A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強
B. 溶液中的OH-逐漸向a極區附近移動
C. 若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D. a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
【答案】C
【解析】該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變為0價，H元素化合價由+1價變為0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極
陽極：CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
陰極：6H2O + 6e－= 3H2↑ +6OH－
A、b是陰極，由電極反應可知陰極產生OH― ，b極附近溶液堿性明顯增強，故A正確；B、電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，根據A知，a是陽極，所以氫氧根離子向a極移動，故B正確；C、陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e－═H2↑+2OH－，標況下224mL H2物質的量為0.01mol，轉移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應式為：CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯誤；D、 a極反應式為CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故選C。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質量為____ ___g。
②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）
（4）據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產物是HO2
B. HO2在堿中能穩定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發生轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱條件下，Cu與濃硫酸會發生氧化還原反應，某學校化學學習小組成員在實驗室中對該實驗進行了探究。回答下列問題：
（1）寫出Cu與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式：______________________________________。
（2）氣體發生裝置選取_______（選填“甲、乙、丙”）。
（3）成員甲采用下列裝置探究混合氣體中是否含有H2：
裝置 | 裝置中的試劑 | 裝置作用 | 實驗現象 |
A | NaOH濃溶液 | ① | |
B | 品紅溶液 | ② | |
C | ③ | 干燥作用 | |
D | CuO | ④ | |
E | ⑤ | ||
F | 堿石灰 | ⑥ |
①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。
（4）某次實驗結束后，Cu與濃硫酸反應后，Cu剩余，且銅片上附著黑色粉末物質。該小組成員乙查閱資料如下：
CuS為黑色粉末，難溶于水，在空氣中加熱至220℃以上時可迅速被氧氣氧化生成黑色的CuO和SO2。
①該同學刮下銅片上的黑色物質，加入到試管中，然后加蒸餾水，振蕩，靜置后發現溶液為淺藍色，由此確定該黑色粉末中含有___________。
②請你幫助該同學設計實驗驗證該黑色物質為CuS____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】
醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。
已知：
（1）反應①的反應類型是__________；反應④的反應類型為____________醋硝香豆素中含有官能團的名稱為_____________。
（2）反應②的化學方程式為________________________________
（3）反應③的化學方程式為_________________________
（4）關于E物質，下列說法正確的是______ (填字母序號)。
a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
c.可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d.存在順反異構
（5）寫出G的結構簡式___________________。
（6）分子結構中只含有一個環，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有_______種。
①可與氯化鐵溶液發生顯色反應；
②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。
其中，苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為__________。
區分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是________(填代號)。
a．紅外光譜儀 b．質譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是（ ）
A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B. 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C. CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D. 乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知標準狀況下1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的體積為________________，摩爾質量為__________。
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為___________________mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為______________________mol/L，含溶質________________g；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____________mol/L，其中含Na+__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. A1與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B. 能使甲基橙變深紅色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-
C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液電解時，陽極上生成無色無味氣體
D. 過量鐵粉與氯氣反應：2Fe+3Cl2
2FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物的應用非常廣泛。
（1）向FeCl3溶液中加入氨水，離子方程式是_______________________。
（2）在25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向濃度為0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為5時，溶液中c (Fe3+)為_____________mol/L。
（3）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]溶液中離子濃度的大小順序為________________。
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.30g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容； 取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑，并用0.100 molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：___________________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數為_____________________________（保留兩位有效數字）。
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