Question

研究性學習小組進行SO₂的制備及性質探究實驗。
（1）根據反應Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(濃)＝Na₂SO₄＋SO₂­＋H₂O，制備SO₂氣體。
①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是                       。
（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現象是                                              ；
②溴水溶液，現象是                                              ；
③硫化鈉溶液，現象是                                              。
（3）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。
①原因                          ，驗證方法                          。
②原因                          ，驗證方法                          。
③原因                          ，驗證方法                          。

Answer 1

（1）①
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
（2）①溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有淺黃色溶液（或溶液變渾濁）
（3）①Na₂SO₃變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則證明該Na₂SO₃固體變質

（1）根據反應原理和題目要求制備SO₂并收集，考慮到SO₂有毒等可以畫出裝置圖。（2）SO₂氣體通入品紅溶液品紅褪色；通入溴水被氧化，溴水被還原成Br^-而褪色；通入Na₂S溶液因發生2S^2-+SO₂ +4H⁺3S↓+2H₂O而變淺黃色渾濁。（3）因不存在氣密性問題，可能原分別為①Na₂SO₃變質產生了Na₂SO₄，可用HCl和BaCl₂驗證。②用的不是濃H₂SO₄，可利用濃H₂SO₄的脫水性等特征驗證。