Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問(wèn)題
⑴所需儀器為：托盤(pán)天平、量筒、燒杯膠頭滴管，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為      、     。
⑵該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算，②稱(chēng)量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦ 搖勻。
⑶試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無(wú)影響填空）。
①用天平稱(chēng)量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度             ；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。所配溶液的濃度              ；
④若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)。所配溶液的濃度              ；
⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度      。

Answer 1

⑴100 mL容量瓶 玻璃棒   ⑵5.9 ⑶①偏高  偏高 無(wú)影響 偏低 偏低

解析試題分析：（1）由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95ml容量瓶，所以要用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，則需要100ml容量瓶，另外還缺少溶解和轉(zhuǎn)移時(shí)的玻璃棒。
（2）需要氯化鈉的質(zhì)量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。①用天平稱(chēng)量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑，這說(shuō)明砝碼質(zhì)量偏大，因此氯化鈉的質(zhì)量偏大，則所配溶液的濃度偏高；②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則冷卻后容量瓶中溶液的體積偏少，因此所配溶液的濃度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度不影響；④若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則容量瓶中溶液的體積偏大，因此所配溶液的濃度偏低；⑤定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度，則容量瓶中溶液的體積偏大，因此所配溶液的濃度偏低。
考點(diǎn)：考查移動(dòng)物質(zhì)的量濃度配制以及誤差分析