Question

（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 屬于弱電解質的是             （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO₃水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 
請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

Answer 1

（1） ③⑤（2分）
（2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）
HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）
（3）①  HA是弱酸（1分）；② 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 ^-5（2分）

解析試題分析：（1）符合下面兩個條件才能稱得上是電解質：一是純凈的化合物；二是導電的離子必需是由該物質本身電離子產生。①Cu 是單質，既不是電解質，也不是非電解質； ②液態SO₂ 是非電解質； ③CH₃COO是弱電解質；④NaHCO₃ 是強電解質； ⑤H₂O是弱電解質； ⑥熔融NaCl 是強電解質； ⑦BaSO₄是強電解質。（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，表明溶液顯堿性，原因是碳酸氫根離子的電離程度小于它的水解程度，但是鈉離子與碳酸氫根離子還是主要的離子，因此有：c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）；HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）
（3）① 相同體積相同濃度的酸與堿混合，其pH＞7，表明溶液顯堿性，說明是強堿弱酸鹽，因此HA是弱酸（1分）；② 只有酸的濃度大于堿的濃度，才有可能使得溶液顯中性。（1分）；根椐電荷守恒可知，溶液中的鈉離子濃度與弱酸酸根離子濃度相等。（1分）；③ a組實驗所得混合溶液的pH＝9，表明溶液中的氫離子濃度為10 ^-9，那么氫氧根離子濃度為10 ^-5，而這個溶液中的氫氧根離子完全來自于水的電離，但是水在電離子時，所電離子出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度是相等的，因此，在該溶液中中由水電離出的氫離子濃度為：10 ^-5（2分）
考點：考查電解質的概念、溶液的酸堿性、鹽類的水解。