免费不卡欧美自拍视频,欧美二区在线观看,精品久久中文字幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

按要求完成下列化學反應式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na₂CO₃溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al₂(SO₄)₃溶液與NaHCO₃溶液混合反應的離子方程式　　　   　　　；
（4）Mg₃N₂與水反應的化學方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

（1）　NaHSO₄= Na⁺+ H⁺　+ SO₄^2-　
（2）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-;HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- 　；
（3）Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂ ↑ 　　；
（4）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；

解析試題分析：（1）硫酸氫鈉為強酸酸式鹽，電離產生Na⁺、H⁺、SO₄²?，可得電離方程式。
（2）CO₃²?分步水解：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-。
（3）Al³⁺與HCO₃?發生相互促進的水解反應：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂ ↑。
（4）氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑。
考點：本題考查

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）有下列物質 ①Cu；②液態SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄屬于弱電解質的是（填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序為：。NaHCO₃水解的離子方程式。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫元素的含氧酸鹽在工業上用途廣泛，完成下列填空。
工業上用Na₂SO₃溶液處理工業尾氣中的SO₂，下表數據表示反應過程中隨pH變化的關系：

	91:9	1:1	9:91
室溫下pH	8.2	7.2	6.2

（1）簡述

= 1時，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應前后溶液體積不變）吸收SO₂，若反應后溶液呈中性，則
c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H₂SO₃溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na₂CO₃
（3）實驗室通過低溫電解KHSO₄溶液制備過二硫酸鉀K₂S₂O₈，寫出熔融KHSO₄的電離方程式：__________________________________________。
（4）S₂O₈^2-有強氧化性，還原產物為SO₄^2-，硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生反應，得到紫紅色溶液。書寫此反應的化學方程式：                                                                   。
（5）已知：S₂O₃^2-有較強的還原性，實驗室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度：反應方程式為：
S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I₂……①          I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序：__________________________。
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引發劑，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
（3）檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
                                                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等時，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序為　　　　　  　　　　；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是        點對應的溶液；
③25^OC，HA的電離平衡常數約為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是                                                                       。
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	K_i=1．7×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
（用離子方程式表示）。
②在測定c(H^＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

①M、N點對應的溫度分別是T₁、T₂,則T₁ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂時，水的離子積常數Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c(H⁺)= mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的
溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺＋HCO₃^- HCO₃^-H⁺＋CO₃^2-	K₁＝4.31×10^-7 K₂＝5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH C₆H₅O^-＋H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺＋HPO₃^2- HPO₄^2-H⁺＋PO₄^3-	K₁＝7.52×10^-3 K₂＝6.23×10^-8 K₃＝2.20×10^-13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄ Ba²⁺＋SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃ Ba²⁺＋CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是( )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)=" c" (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是( )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變為d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）工業上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學式），操作I的名稱        。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄ (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                     。
③中X試劑為                            。
（3）④的離子方程式為                                      。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)₃沉淀，則溶液中c(Fe³⁺)< 。〖已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有和。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學