在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+ Y2(g)
2XY(g) 已達到平衡的是（ ）
| A．容器中的總壓不隨時間變化 |
| B．容器中的氣體平均相對分子質量不隨時間變化 |
| C．容器中的混合氣體的密度不隨時間變化 |
| D．容器中的各種氣體的質量分數不隨時間變化 |
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
| | 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
| 熔點（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．溫度不變同時充入Ar | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是 （ ）
| A．c1∶c2="=" 1∶3 | B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2 |
| C．X、Y的轉化率不相等 | D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g) 
nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應中n的值（ ）
| A． 1 | B． 2 | C． 3 | D． 4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有可逆反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）
H<0，下圖a曲線表示X的轉化率隨時間的變化關系。若改變起始條件使反應按b曲線進行，可采取的措施是
| A．降低溫度 | B．增大Y的濃度 | C．加入催化劑 | D．增大容器的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是
| A．c1∶c2＝3∶1 | B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 |
| C．X、Y的轉化率相等 | D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
定容容器中反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反應速率的是（ ）。
| A．升高溫度 | B．使用催化劑 |
| C．充入稀有氣體，增大體系壓強 | D．增加N2和H2的起始量 |
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中，表示該反應速率最快的是（ ）
