Question

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．X、Y的轉化率相等	D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：A、達到平衡時，X、Y濃度比是1:3，消耗的濃度比也是1:3，所以起始濃度比也是1:3，錯誤；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比符合化學方程式中系數(shù)之比，應是3:2，錯誤；C、因為X、Y的起始濃度比等于系數(shù)之比，消耗的濃度比也符合系數(shù)比，所以X、Y的轉化率相等，正確；D、若反應從正反應開始，則c₁的最大濃度是當Z完全由反應生成轉化，所以c₁的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L，但各物質的起始濃度均不為0，所以c₁＜0.14 mol/L；若反應從逆反應開始，則c₁的濃度最小，只需c₁>0即可，所以c₁的取值范圍為0 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L，錯誤，答案選C。
考點：考查化學反應速率的計算，反應速率與化學方程式系數(shù)的關系