25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發進行的原因是( )
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 |
| C．是熵減少的反應 | D．熵增大效應大于能量效應 |
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知4NH3(g)＋5O2(g）
4NO(g)＋6H2O(g)，若化學反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關系是( )
A． v(NH3)＝v(O2） | B． v(O2)＝v(H2O） |
C． v(NH3)＝v(H2O） | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
| A．0.5 mol/(L·min) | B．1 mol/(L·min) |
| C．2 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是( )
| 實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是( )
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)
xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是( )
| A．p3>p4，y軸表示A的轉化率 |
| B．p3>p4，y軸表示B的質量分數 |
| C．p3>p4，y軸表示C的質量分數 |
| D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數K＝10，則下列情況達到平衡狀態的是( )
| | c(NO) | c(CO) | c(CO2) | c(N2) |
| A | 1 | 1 | 0.1 | 0.1 |
| B | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 1 |
| D | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應:H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0,達到平衡后,欲使顏色加深,應采取的措施是( )
| A．升高溫度 | B．降低溫度 |
| C．增大H2濃度 | D．減小壓強 |
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