某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) 
C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(s)＋B
C達到平衡后，B的轉化率與壓強、溫度的關系如下圖,下列說法正確的是( )
A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大 |
| B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 |
| C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 |
| D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0 |
| B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變 |
| C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進行的原因是( )
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 |
| C．是熵減少的反應 | D．熵增大效應大于能量效應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) 
K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
| A．①②③ | B．②⑥ | C．①③④⑤ | D．②⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示 |
| B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比 |
| C．化學反應速率的單位由濃度單位決定 |
| D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值 |
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