CO2+H2。若（1）（2），達到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol/L。求CO及H2O的轉化率。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．由圖象Ⅰ知，該反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0 |
| B．由圖象Ⅱ知，該反應在t5階段NH3體積分數最大 |
| C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量 |
| D．由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L |
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2SO3在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當達到平衡時，可能存在的數據為( )| A．SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1 |
| B．SO2為0.25 mol·L-1 |
| C．SO2、SO3均為0.25 mol·L-1 |
| D．SO3為0.4 mol·L-1 |
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2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是( )
| A．上述可逆反應的正反應為放熱反應 |
| B．X、Y、Z均為氣體 |
| C．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態 |
| D．上述反應的逆反應ΔH＞0 |
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2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是( ) 
| A．T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應 |
| B．T1＜T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應 |
| C．T1＞T2，p1＞p2，正反應為放熱反應 |
| D．T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應 |
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2HI已達到平衡狀態的是| A．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵組成 |
| B．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵斷裂 |
| C．一個H－I鍵形成的同時有一個H－H鍵斷裂 |
| D．一個H－I鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成 |
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cC（氣）有如下性質：| A．a倍 |
| B．b倍 |
| C．2a倍 |
| D．2a+b倍 |
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CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是| A．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25 |
| B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0 |
| C．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7% |
| D．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3% |
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2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（ ）| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
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