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有一處平衡狀態的反應2X（s）＋Y（g）

2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

：對于X（s）＋3Y（g）

2Z（g）△H＜0，正反應方向是體積減小，放熱的反應。由此，要使平衡向生成Z的方向移動，可采取降低溫度、增大壓強和及時分離出Z等措施。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在557℃時，密閉容器中進行下列反應CO+H₂O

CO₂+H₂。若（1）（2），達到平衡時，測得CO₂的濃度為1.2mol/L。求CO及H₂O的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是（）

A．溫度130℃，壓強3.03×10⁵Pa	B．溫度25℃，壓強1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×10⁴Pa	D．溫度25℃，壓強5.05×10⁴Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學方程式：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.5

回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數的表達式為K＝                              。
⑵該反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
⑶能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是                 。

A．容器中壓強不變	B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）	D．c（CO₂）＝c（CO）

⑷某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。試判斷此時的溫度為 ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態的可逆反應A＋B

C＋D，在t₁時增大壓強，正、逆反應速率變化圖象如圖所示，下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是（）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N₂＋3H₂

2NH₃　△H＜0的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法正確的是（）

A．反應速率增大	B．平衡向逆反應方向移動
C．平衡體系中NH₃的含量增大	D．N₂的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，x A (g)＋y B (g)

z C(g)的反應達到平衡。
⑴已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間的關系
是_________________________。
⑵已知C是氣體，如果反應中x＋y＝z在增大壓強時其平衡發生移動，則一定向　　
_____ __移動。
⑶已知C是氣體，當其他條件不變，增大 A的物質的量時平衡不移動，則A是態。
⑷加熱后C的質量分數減小，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L(s)＋aG(g)

bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷

A．上述反應是放熱反應	B．上述反應是吸熱反應
C．a＞b	D．a＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

373K時，某1L密閉容器中發生如下可逆反應：A（g）?2B（g）．其中物質B的物質的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內A的平均反應速率為______．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達到平衡時B的轉化率應______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義______．

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