【題目】現有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質
溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、分液、蒸餾
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D. 
與
得電子能力相同
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是（ ）
A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)
B. Y元素的單質只能跟酸反應
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z
D. W元素氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是
A．0.10 mol·L－1 AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1 ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1 CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液
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【題目】在120℃、101kPa下，a mL由氫氣、乙烯組成的混合氣體在b mL氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度和壓強。已知b > 3a，且燃燒后氣體體積縮小了b/16mL，則乙烯的體積為（ ）
A．b/16mL B．b/8mL C．(a- b/8) mL D．(a+ b/8) mL
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【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。
已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數據為：
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達到平衡的時間(min) | t | 5 |
平衡時N2的濃度(mol·L－1) | 3 | c |
（1）該反應的平衡常數表達式K=_______________。
（2）甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題：
（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的c(OH—)為：____________mol/L。
（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________
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【題目】下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（ ）
A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
C. 3CuO + 2NH3 
3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B. 食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為95%
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【題目】某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是( )
A. NH4+ B. Ca2＋ C. HCO3— D. SO42-
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