【題目】下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（ ）
A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
C. 3CuO + 2NH3 
3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3
【答案】B
【解析】A．NH3+H2ONH3H2O反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應的本質為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，①為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，氧化產物為N2，②為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質反應，故B正確；C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氧化產物為N2，N2化合價為0價，氨氣具有還原性，不能說明氨氣顯堿性，故C錯誤；D．NH3+HNO3=NH4NO3中反應前后化合價未變，該反應不是氧化還原反應，不合題意，故D錯誤；故選B。
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【題目】Mg－H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是( )
A．Mg電極是該電池的正極
B．H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C．石墨電極附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正極移動
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【題目】現有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質
溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依此是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、分液、蒸餾
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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【題目】工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（ ）
A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3
C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應
D. 硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理
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【題目】A、B、C、D是短周期元素組成的中學常見的四種物質，它們之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題：
(1)寫出B和C的化學式：B________，C________；
(2)寫出A的電子式：____________；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是____________________；
(4)寫出上圖D→C的化學方程式：________________________________________________________________________。
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【題目】化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景，現用甲烷燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）電極b為______________極，溶液中OH-移向_____________極（填a或b）；
（2）電極a處所發生的電極反應方程式為 ；
（3）乙裝置所發生的總反應方程式 ；
（4）如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=__________（溶液體積變化忽略不計），d極增重 g。
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