A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應⑦的化學方程式為_________________________________________；
該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_________________________
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式 。
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。
（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式 （已知25℃時Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ；F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。
（5）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。
請回答：
(1)W的電子式是 。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是 ，
裝置Ⅱ中物質的化學式是 。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 。
(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外） 。
（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。
（3）加少量硫酸可以調節pH為 1～2，其作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：
已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是 (寫2點)。
（2）固體混合物A中的成分是 。
（3）反應I完成后，鐵元素的存在形式為 (填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式 。
（4）操作1主要包括： 、 、 。洗滌CuSO4?5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是 。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢復溶液原況(濃度、成分)，則電解時轉移電子的物質的量為 ．。
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如下圖所示：
⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是 。
⑵AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為 。
⑶在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是 ；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式： 。
⑸該生產流程能實現 （填化學式）的循環利用。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。
| | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 驗證猜想Ⅰ | 步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 | | |
| 步驟②：________ | | 含有Fe3 | |
| 驗證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 | | 含有兩種氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
(1)“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：___________________________。
(2)寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________________
(3)CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_______________________。
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了降低電子垃圾對環境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的優點是_________；調溶液pH的目的是____________________________________。
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，設計了以下三種方案：
上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝ __________________ 。
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Fe3O4＋4H2 0.8
