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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某礦渣的成分為Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu₂O +2 H+="Cu" + Cu²⁺+H₂O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點(diǎn))。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號(hào))；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO₄?5H₂O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加人0．1 mol的Cu(OH)₂可恢復(fù)溶液原況(濃度、成分)，則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                            ．。
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為           。

（1）適當(dāng)升高溫度；不斷攪拌；將礦渣粉碎；適當(dāng)增大硫酸的濃度等；
（2）SiO₂、Cu
（3）Fe³⁺ 2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又可以減少晶體的損失；
（5）0．4mol
（6）2Fe²⁺+7ClO^-+2H⁺+5H₂O=2Fe(OH)₃+Cl^-+6HClO

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)²⁺離子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H₂O₂；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)
(填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學(xué)式為　　；氧化劑Y的化學(xué)式為________________。
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄²^-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在提純K₂FeO₄時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用（填序號(hào)）。

A．H₂O

B．稀KOH溶液、異丙醇

C．NH₄Cl溶液、異丙醇

D．Fe(NO₃)₃溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K₂FeO₄的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO₄²^-＋CrO₂^-＋2H₂O

CrO₄²^-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-
②2CrO₄²^-＋2H^＋

Cr₂O₇²^-＋H₂O
③Cr₂O₇²^-＋6Fe²^＋＋14H^＋

2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO₂，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年1月26日15時(shí)整，中國(guó)國(guó)產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20成功降落。標(biāo)志著運(yùn)－20首飛圓滿成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.運(yùn)－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認(rèn)為下列材料中用于運(yùn)－20制造，合理的是 (填序號(hào))。

A．利用純鋁制造運(yùn)－20發(fā)動(dòng)機(jī)

B．用鎂鋁合金制造運(yùn)－20座椅

C．用氧化鋁制造運(yùn)－20電器線路的導(dǎo)線

D．用普通鋼制造運(yùn)－20滅火器的外殼

Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe₂O₃、SiO₂雜質(zhì))，SiO₂不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na₂SiO₃。工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
(3)③中需要通人過(guò)量的二氧化碳，寫出該過(guò)程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg₁₇Al₁₂，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲(chǔ)氫性能，是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al，得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時(shí)通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L^－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇A1₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    ；
（2）試劑X的化學(xué)式為               ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                  ，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

(1)寫出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________；
該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時(shí)間后，若陽(yáng)極質(zhì)量減少28 g，則在此過(guò)程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)：                                           (已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310^-18、Ksp(CdS)=3．610^-29)
②工業(yè)上處理含Cd²⁺廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cd₂(OH)₂CO₃+A。則A的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋁的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過(guò)程。
(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm³的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。

寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過(guò)程如下：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是__________；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號(hào))；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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