Question

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗．
（1）甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．該同學由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+3價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由

不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色

．
（2）乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+2價鐵的結論．請指出該結論是否合理并說明理由

不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺

．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經洗滌干燥后稱重為32.29g．根據以上數據確定反應產物中鐵元素的價態是

+3；因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，則反應產物中只有+3價鐵

（寫出計算和推理過程）．

Answer 1

分析：（1）鐵離子和硫氰酸鉀反應生成血紅色溶液，硝酸具有強氧化性；
（2）鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵過量在溶液中會還原氯化鐵為氯化亞鐵；

解答：解：（1）甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色，鐵離子存在，反應離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；鐵與氯氣的反應產物中若有二價鐵離子同樣發生次現象；
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；不合理．稀硝酸有強氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色；
（2）乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，可能是過量的鐵把氯化鐵在溶液中含有為氯化亞鐵，亞鐵離子和硫氰酸鉀不反應；
故答案為：不合理；若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺；
（3）因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，則反應產物中只有+3價鐵
故答案為：+3；
因n（Fe）=

5.6-1.4

56

=0.075 mol，n（Cl）=

32.29

143.5

=0.225 mol，所以

n(Fe)

n(Cl)

=

1

3

，則反應產物中只有+3價鐵；

點評：本題考查了 鐵及其化合物性質的分析判斷，離子檢驗方法，產物探究實驗方法，注意鐵和氯氣反應過程中鐵過量的分析，題目難度中等．