Question

（2010?江蘇二模）T₀℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T₀℃，從反應開始到平衡時：v（X）=0.083 mol?L^-1?min^-1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D．T₁℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T₁＜T₀

Answer 1

分析：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度高低，再結合平衡物質的量大小判斷反應熱類型；
B．根據(jù)v=

△C

△t

計算；
C．由圖a可知Y的物質的量變化量為0.25mol，開始時Y的物質的量為0.4mol，再利用轉化率的定義計算；
D．先根據(jù)圖a確定反應方程式，并計算出T₀時平衡常數(shù)，再結合升高溫度平衡向吸熱反應移動進行判斷．

解答：解：A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T₁℃＞T₂℃，升高溫度，X的平衡物質的量增大，所以平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；
B．v（X）=

△C

△t

=

(0.3-0.05)mol 2L

3min

=0.042 mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C．圖a中反應達到平衡時，參加反應的Y的物質的量為0.25mol，開始時Y的物質的量為0.4mol，所以平衡時Y的轉化率為

0.25mol

0.4mol

×100%=62.5%，故C錯誤；
D．T₀℃達到平衡狀態(tài)時，△（X）=0.25mol，△（Y）=0.25mol，△（Z）=0.5mol，△（X）：△（Y）：△（Z）=0.25mol：0.25mol：0.5mol=1：1：2，所以該方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），c（X）=

0.05mol

2L

=0.025mol/L，c（Y）=

0.15mol

2L

=0.075mol/L，c（Z）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，所以T₀時平衡常數(shù)K=

0.25×0.25

0.025×0.075

=300，T₁℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，所以T₁＜T₀，故D正確；
故選D．

點評：本題以圖象為載體考查反應速率、外界條件對反應速率的影響、平衡常數(shù)等，難度不大，注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．