【題目】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，反應為4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯氣，求：
（1）發生反應的二氧化錳的物質的量是多少？
（2）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？
【答案】
（1）解：7.1g氯氣的物質的量為： 
=0.1mol，根據反應4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成0.1mol氯氣消耗二氧化錳的物質的量為：n（MnO2）=n（Cl2）=0.1mol，
答：發生反應的二氧化錳的物質的量為0.1mol
（2）解：反應4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl被氧化生成氯氣，根據Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質的量為：n氧化（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的氯化氫的物質的量為0.2mol
【解析】（1）根據n= 
計算出生成氯氣的物質的量，然后結合方程式計算出消耗二氧化錳的物質的量；（2）HCl被氧化生成氯氣，根據Cl元素質量守恒可計算出被氧化的氯化氫的物質的量．
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列做法值得提倡的是（ ）
A.小蘇打用作凈水劑B.飲高度酒預防新冠肺炎
C.漂粉精作食品漂白劑D.“地溝油”加工為生物燃料
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，下列有關N(NO2)3分子的說法正確的是：
A. 該物質是只含共價鍵的共價化合物 B. 該物質中既含共價鍵也含離子鍵
C. 該物質是離子化合物 D. 該物質的組成微粒是陰陽離子
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【題目】鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知：BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是 ( )
A. BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
B. Na2 BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
C. BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
D. Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
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【題目】下列關于組成生物體的化學元素的敘述，錯誤的是
A. 在不同的生物體內，組成它們的化學元素的種類大體相同
B. 在同一種生物體內，各種化學元素的含量相同
C. 組成生物體的化學元素依其含量可分為大量元素和微量元素
D. 在組成生物體的大量元素中，碳是組成有機化合物的最基本元素
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【題目】下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2
C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
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【題目】I．聯氨（N2H4，常溫下是無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）已知12.8 g的液態高能燃料聯氨在氧氣中燃燒，生成氣態N2和液態水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態聯氨燃燒熱的熱化學方程式___________________。
（2）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=___________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________。
Ⅱ．現有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)．達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的逆反應為_______熱反應，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。
(2)若加入B（體積不變），則A的轉化率______，B的轉化率____（填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將_________。
(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
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【題目】某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：
依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_______________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的化學式為：_______________，沉淀G的化學式為：_____________，沉淀K的化學式為：____________，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：________________。
（3）寫出步驟①所有發生反應的離子方程式_________________、__________________。
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：______________________。
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【題目】要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向蛋白質水溶液中加入
A.飽和Na2SO4溶液B.濃NaOH溶液
C.少量NaClD.濃BaCl2溶液
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