【題目】鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學性質。已知：BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是 ( )
A. BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物
B. Na2 BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
C. BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
D. Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、鋁、Be及其化合物具有相似的化學性質，AlCl3屬于共價化合物，則BeCl2也屬于共價化合物，故A錯誤；B、NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，即pH>7，NaAlO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液顯堿性，pH>7，Na2BeO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質仍然為Na2BeO2，故B錯誤；C、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，即pH<7，AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2O 
Al(OH)3＋3HCl，加熱促進Al3＋水解，同時HCl易揮發，加熱更加促進平衡向正反應方向進行，蒸干灼燒后得到物質為Al2O3，因此BeCl2溶液顯酸性，加熱蒸干灼燒后得到物質為BeO，故C錯誤；D、氫氧化鋁表現兩性，既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表現兩性，既能溶于鹽酸，也溶于NaOH，故D正確。
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【題目】下列有關說法錯誤的是
A. 金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應，但其基本反應類型不同
B. 濃硫酸與銅反應時，既體現了其強氧化性又體現了其酸性
C. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是（ ）
A.NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D.KClO3+6HCl （濃）═KCl+3H2O+3Cl2
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【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）調節浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是_____________（寫化學式）。
（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。
（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。
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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：1：1
D.1：1：1
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【題目】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，反應為4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯氣，求：
（1）發生反應的二氧化錳的物質的量是多少？
（2）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？
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【題目】把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質的量之比為
A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2
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