Question

（17分）

Ⅰ.上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，畫出B元素簡單離子結構示意圖    ，乙物質的電子式是              

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）        

（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是       

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：                                       

（5）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為    

 

Answer 1

【答案】

(17分，除標注外每空2分)

Ⅰ（每項2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）  Na₂O₂電子式（1分）

（2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na

（3）2 Al + 2OH^— + 2H₂O ＝ 2AlO₂^— +  3H₂↑

（4）鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應。（其他答案合理也可以給分）。

（5）4Al + 3C +3TiO₂== 2Al₂O₃ +3TiC （條件：高溫）

【解析】